CARBONO
El carbono es el pilar central de la química orgánica. Es un elemento no metal con número atómico 6 , que destaca por su capacidad única de formar cuatro enlaces covalentes (tetravalencia) y unirse consigo mismo para crear largas cadenas y anillos estables (catenación)
Orbitales moleculares para el enlace covalente
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Los orbitales s son los metales, ubicados en las columnas de la izquierda de la tabla periódica.
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Los orbitales p son los elementos ubicados en las columnas de la parte derecha de la tabla periódica.
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Los orbitales d y f se muestra en la figura.
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Un orbital molecular es un orbital que describe un enlace covalente y que surge a partir de dos orbitales atómicos. Conocemos como traslape a la formación de un enlace (unión de dos electrones) a partir de dos orbitales.
Los compuestos del carbono
Hibridación
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El carbono puede hibridarse de tres maneras diferentes. Tomando en cuenta que los enlaces sencillos son enlaces sigma y por cada enlace adicional se forma un enlace pi.
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Para comprender esto debemos seguir las siguientes reglas
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1. Si en una molécula no se forma ningún enlace pi la hibridación es sp3 .
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2. Si en molécula se forma un enlace pi la hibridación es sp2 . 3. Si en molécula se forman más de 2 enlaces pi la hibridación es sp
El ciclo del carbono
El ciclo del carbono se estudia con más facilidad como dos ciclos más pequeños interconectados:
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Uno que comprende el intercambio rápido de carbono entre los organismos vivos
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Y otro que se encarga del ciclo del carbono a través de los procesos geológicos a largo plazo
Aunque los veremos de manera separada, es importante tomar en cuenta que estos ciclos están enlazados entre sí. Por ejemplo, las reservas de CO2 atmosférico y oceánico que son utilizadas por los organismos vivos son las mismas que los procesos geológicos reciclan.
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