UNIDADES
Orbitales moleculares para el enlace covalente
En casi todas las moléculas covalentes que existen, ahora podemos dibujar la estructura de Lewis, predecir la geometría de pares de electrones así como la geometría molecular y acercarnos a la predicción de los ángulos de enlace. Sin embargo, una de las moléculas más importantes que conocemos, la molécula de oxígeno O2, presenta un problema con respecto a su estructura de Lewis. Escribiríamos la siguiente estructura de Lewis para el O2:
Esta estructura electrónica cumple todas las reglas de la teoría de Lewis. Hay un doble enlace O=O, y cada átomo de oxígeno tiene ocho electrones a su alrededor. Sin embargo, esta imagen no concuerda con el comportamiento magnético del oxígeno. Por sí mismo, el O2 no es magnético, pero lo atraen los campos magnéticos. Así, cuando vertemos oxígeno líquido frente a un imán fuerte, se acumula entre los polos del imán y desafía la gravedad.
Los orbitales s son los metales, ubicados en las columnas de la izquierda de la tablaperiódica.
Los orbitales p son los elementos ubicados en las columnas de la parte derecha de latabla periódica.
Los orbitales d y f se muestra en la figura.
Un orbital molecular es un orbital que describe un enlace covalente y que surge a partir de dos orbitales atómicos.
Conocemos como traslape a la formación de un enlace (unión de dos electrones) a partir de dos orbitales.
Pueden existir dos tipos: enlace sigma (σ) y enlace pi (π).
Un enlace sigma es un orbital molecular formado por la superposición frontal de los orbitales atómicos.
Un enlace pi es un orbital molecular cuando se traslapan orbitales p.
ACTIVIDADES
Realizar una maqueta
Maqueta de átomo para identificar las los orbitales
Simulador
